(2-4) 중화 반응과 수소 이온 지수(pH)
① 중화 반응
- 산과 염기가 반응하여 염과 물이 생기는 반응
- 산의 수소 이온(H+)과 염기의 수산화이온(OH-)이 반응하여 중성인 물을 만드는 반응
② 중화 적정
- 산과 염기가 완전히 중화하려면 산의 g당량 수와 염기의 g당량 수가 같아야한다.
즉, 산의 g당량 수= 염기의 g당량 수이다.
- 공식
N1V1=N2V2
③ 수소 이온 지수(Power of Hydrogen, pH)
- 정의: 수소 이온 농도의 역수를 상용 대수(log)로 나타낸 값이다.
④ 지시약과 완충 용액
- 지시약: 색의 변화로 용액의 액성을 나타내는 시약이다.
- 완충용액(buffer solution): 약산에 그 약산의 염을 포함한 혼합 용액에 산을 가하거나 또는 약염기에 그 약염기의 염을 포함한 혼합 용액에 염기를 가하여도 혼합 용액의 pH는 그다지 변하지 않는다. 이와 같은 용액을 완충용액이라고한다.
5-3 산화 , 환원
(3-1) 산화와 환원
① 산화
- 한 원소가 낮은 산화 상태로부터 전자를 잃어서 보다 높은 산화 상태로 되는 화학변화
② 환원
- 한원소가 높은 산화 상태로부터 전자를 얻어서 보다 낮은 산화 상태로 되는 화학변화
이렇게 두번째 전공 시간에 엄청 많은 양을 나갔다. 이번 7월 시험 통과를 목표로 복습도 열심히 해야겠다.
글쓴이
선근자감
